Question

在密閉容器中發生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是（　�。�

A、增大壓強

B、升高溫度

C、加入催化劑

D、增大O₂的濃度

Answer 1

分析：A、反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
B、反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行；
C、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
D、增大氧氣濃度是增大反應物濃度，平衡正向進行．

解答：解：A、反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，故B錯誤；
C、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，平衡不動，故C錯誤；
D、增大氧氣濃度是增大反應物濃度，依據平衡移動原理分析平衡正向進行，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是化學平衡特征分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．