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氣體A、B在2L恒容密閉容器中發生反應：4（g）+B（g）?2C（g），4s末時，測得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A濃度的減少來表示該反應的速率為（　　）
分析：根據v=
△n
V
△t
計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）．
解答：解：4s末時，測得n（C）=0.2mol，則v（C）=
0.2mol
2L
4s
=0.025mol/（L?s），
速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025mol/（L?s）=0.05mol/（L?s），
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意掌握反應速率的常用計算方法：定義法與化學計量法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
，溫度升高后，K值
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是
bc
bc
（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是
鋅
鋅
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
 
（用含△H1、△H2代數式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=
 
．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態     B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號 溫度/K 反應時間/h 反應物物質的量配比 實驗目的
① 378 3 3：1 實驗②和④探究
 


實驗②和
 
探究反應時間對產率的影響
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）  △H

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1

則△H=    KJ•mol-1。

（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=    ，溫度升高后，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉化率為    。

②下列說法正確的是    （填字母）。

A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態

B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  

D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率

（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態下能傳導O2－（過程中無氣體產生），則負極的反應式為    。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業上采用CO2與H2在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n(CO2)(mol)

0.40

0.35

0.31

0.30

0.30

0.30

根據題目回答下列問題：

（1）0～3 s內用H2表示的平均反應速率是____________；

（2）平衡時CO2的轉化率是____________。

（3）能說明反應已達平衡狀態的是____________。

A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內壓強保持不變    

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內密度保持不變

（4）一定能使該反應的反應速率增大的措施有 _________。

A.及時分離出產物

B.適當降低溫度   

C.其他條件不變，增大CO2濃度

 

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