【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2 ，下列說法不正確的是( )
A.原子半徑：W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】下列關于
晶體網狀結構(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結構單元, 
處于中心, 
處于4個頂角
B. 最小環(huán)上有3個原子和3個原子
C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2
D. 最小環(huán)上有6個原子和6個原子
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】按要求完成下列填空
（1）檢驗鐵離子（Fe3＋）：試劑____________（填化學式）；現(xiàn)象______________。有鐵離子（Fe3＋）的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子（Fe2＋）：試劑：_________（填化學式），現(xiàn)象_______________。
（2）用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為____________。
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_____________。（用化學方程式表示）．
（4）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質離子方程式為______________。
（5）將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是
A. 該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
C. 該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
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【題目】某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質的量”的教學內容。物質的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質大約含有6.02×1023個該物質的微粒.如1mol氫氣含有6.02×1023個H2分子，含有2×6.02×1023個H原子。據(jù)此回答：
（1）物質的量與物質的質量、物質的數(shù)量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸中含有___個H原子，含有___個N原子。
（3）如圖是氧原子的結構示意圖，那么，1mol氧氣分子中含有___個電子。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 蒸餾時應調整溫度計的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
B. 鄰二甲苯和液溴在光照下取代產物可能為
C. 萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質從一種溶劑內轉移到另一種溶劑中的操作
D. 常用質譜法進行有機物相對分子質量的測定
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【題目】（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
①畫出裝置圖：___。
②電極材料和電解質溶液各是什么___。？
③寫出電極反應式：負極：___；正極：___。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標準狀況下）。導線中通過___mol電子。
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