【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 蒸餾時應調整溫度計的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
B. 鄰二甲苯和液溴在光照下取代產物可能為
C. 萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質從一種溶劑內轉移到另一種溶劑中的操作
D. 常用質譜法進行有機物相對分子質量的測定
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是
選項 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的最高化合價與最低化合價代數和為2 ，下列說法不正確的是( )
A.原子半徑：W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩定下來，而且其結構也沒有發生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。下列說法中不正確的是
A. H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的B. H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
C. H2NCONH2中σ鍵與π鍵的數目之比為7:1D. H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物
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【題目】研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:
(1)Co基態原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中，電負性較大的是___，基態原子核外未成對電子數較多的是____。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為____。
(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在____。
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【題目】有機物A常用于食品行業。已知9.0gA在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重5.4 g和13.2 g，經檢驗剩余氣體為O2。
（1）有機物A的質譜圖如上圖所示，從圖中可知其相對分子質量是______。
（2）A的分子式為_____。
（3）已知有機物A能與NaHCO3溶液發生反應，則A一定含有的官能團是_____。
（4）A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是___。
（5）寫出與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式______。
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【題目】在密閉容器中，加入2molA和1molB發生如下反應：2A(g)+B(?)
2C(g)+D(g)，C的體積分數（C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關系：下列說法正確的是（ ）
A. E點的v(逆)大于F點的v(正)
B. 若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大
C. 若給容器加熱，該反應的平衡常數K將增大
D. 恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉化率不發生改變
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【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10-4(已知
2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. X=20
B. a點溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1
C. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)
D. 水的電離程度b>d
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應 A(g)＋2B(g)
3C(g)(正反應為吸熱反應)，下列敘述為平衡狀態標志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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