【題目】下列關于
晶體網狀結構(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結構單元, 
處于中心, 
處于4個頂角
B. 最小環上有3個原子和3個原子
C. 最小環上和原子數之比為1:2
D. 最小環上有6個原子和6個原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由甲醇
、氧氣和
溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
（1）寫出該電池負極電極反應式______
（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。
離子 |
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電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象），陽極上發生的電極反應為______；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）______。
（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移
時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B. X、Z既不同周期也不同主族
C. 簡單氫化物的沸點：Y＜W
D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“循環經濟”和“低碳經濟”是目前備受關注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題：
（1）下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是______（填選項字母）。
A．
有漂白性而
沒有
B．少量
能與
反應生成
C．能使酸性
溶液褪色而不能
D．溶液顯堿性而
溶液顯中性
（2）下圖是通過熱循環進行能源的綜合利用和污染治理的反應系統原理。
系統（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式為_________；兩個系統制得等量的H2所需能量較少的是________。
（3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發生反應2CO(g)＋SO2 (g)
S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分數（φ）與溫度（T）的關系如圖所示。
①圖中能表示CO的平衡體積分數與溫度關系的曲線為______（填“L1”或“L2”）。
②T1 ℃時，的平衡轉化率α1＝_______，反應的平衡常數
_________。
③只改變下列條件，既能加快該反應速率，又能增大CO的平衡轉化率的是_____（填選項字母）。
A．增大壓強 B．充入一定量
C． 充入一定量
D．加入適當催化劑
④向起始溫度為
℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復實驗，該反應的平衡常數
_____
（填“＞”“＜”或“＝”），理由為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強堿反應
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物
D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若
與
的電子層結構相同,且2個
原子與3個
原子的電子總數相等,則下列說法正確的是
A. 為硫元素
B. 元素原子的外圍電子排布式為
C. 元素原子的核外電子排布式為
D. 、都是元素周期表中
區的元素
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【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN
；
+
（1）A的名稱是_____________。
（2）反應①的化學方程式是___________________。
（3）反應②的類型是__________________。
（4）反應③中的試劑X是________________。
（5）E屬于烴，其結構簡式是_________________。
（6）H中所含的官能團是_________________。
（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。
（8）H經三步反應合成K，寫出中間產物I和J的結構簡式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）3～9min內，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填序號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為l:1（即圖中交點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol CO2
D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）平衡時CO2的轉化率為________
（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空：
（1）
H、
H、
H互為__；O2、O3互為__。
（2）在下列固體中：a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
①其中不含化學鍵的物質是__。
②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是__(填序號)。
（3）如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：
①電池Ⅰ中負極反應式是__，溶液中H+向__(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量是__mol。
②電池Ⅱ屬于__電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是__。
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