Question

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反應速率最大_______________，原因是
_____________________________ 。
（2）哪一段時段的反應速率最小_______________，原因是__________________________。
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號）_________________。
（4）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率____________（設溶液體積不變，要寫出計算過程）。

Answer 1

（1）2～3 min；因該反應是放熱反應，2～3 min時溫度高
（2）4～5 min；因為4～5 min時H⁺濃度小
（3）AB
（4）0.1 mol/(L·min)