Question

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關。請填寫下列空白：
（1）實驗反應原理：________________________________。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置 （圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：_________________________。
②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是__________________。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應產生的氫氣。
（5）數據處理及問題討論 ①實驗結束后，課外興趣小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：_________；EF：_________；FG：_________。
寫出這三段時間內產生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示），并解釋原因速率
大小比較：___________________________。原因：____________________________

Answer 1

（1）2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑
（4）①將導氣管口放入水槽的水中，用手握住具支試管一會兒，如果導氣管中有氣泡冒出，移開手后，導氣管中有一段水柱上升，且水柱在較長時間內不回落，即證明該裝置氣密性良好
②用鑷子取鋁條（片）放置在傾斜的試管口內，然后將試管緩緩直立起來，使鋁條（片）滑落到試管底部
（5）5mL；35mL；10mL；EF>FG>OE；OE段溫度較低，所以此時生成氫氣的速率最小，而EF段速率最大，是因為鋁與鹽酸反應是一個放熱反應，反應一段時間后，反應體系溫度升高，所以反應速率增大，
FG段是由于溶液中氫離子的濃度降低，所以導致了反應速率的減小