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在一密閉容器中，加入物質A和B后發生反應aA(S)+bB(g)

cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是

[ ]

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快
C．增大壓強，化學反應速率加快
D．達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，加入物質A和B后發生反應aA（S）+bB（g）?cC（g），此反應是放熱反應．關于化學反應速率的敘述正確的是（　　）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快

C．增大壓強，化學反應速率加快

D．達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于

四

周期

Ⅷ

族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發生的還原反應有：

cdb

（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是

acd

．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數值：

反應序號	化學反應	反應熱
①	Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO ₂（g）	△H₁=-26.7kJ?mol^-1
②	3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）	△H₂=-50.8kJ?mol^-1
③	Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂ （g）	△H₃=-36.5kJ?mol^-1
④	FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）	△H₄

反應④△H₄=

7.3

kJ?mol^-1．
（5）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：

57.1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中位于

四

周期

Ⅷ

族．
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

，升高溫度，該反應的平衡常數K值將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡體系中固體的質量將

減小

．
（3）為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是

ACD

．
A．其它條件不變，增加高爐的高度　　 B．調節還原時的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例　　 D．將生成的鐵水及時移出
（4）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為

57.1%

．（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨、肼（N₂H₄）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物．

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業中，“造氣”有關反應的熱化學方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
則△H₃=

．
②在一密閉容器中，加入物質的量之比為1：3的N₂與H₂，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH₃的物質的量分數如圖1所示．則溫度為400℃、壓強為500×10⁵ Pa時，H₂的平衡轉化率最接近

（填序號）．
A.89% B.75%
C.49% D.34%
③實際生產中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是

．
④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時有關成分的含量與pH的關系．下列說法正確的是

（填序號）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒時，平衡NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO向右移動
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為

．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時負極的電極反應式為

．
③肼與亞硝酸（HNO₂）反應可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮氣（標準狀況下），則疊氮酸的分子式為

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學期第一學段考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，加入物質A和B后發生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是（）

A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B. 增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快

C. 增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快

D. 達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量

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