Question

【題目】（1）實驗室通過_____方法除去自來水中的Cl－等雜質，制取蒸餾水。

（2）如何鑒定某溶液中含有SO42－？請答出實驗步驟、現象和結論：_________________。硫酸鈉溶液作該項鑒定所發生的化學反應方程式是_______________________________。

（3）在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無色，如何用實驗方法知道那一層是水層。試設計一種最簡便的判斷方法：___________________________。

Answer 1

【答案】 蒸餾 取待測液1～2mL于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有硫酸根，反之則沒有 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 打開分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶

【解析】本題考查物質的提純、離子的檢驗，（1）得到蒸餾水，一般采用蒸餾方法得到；（2）檢驗SO42－，常用Ba2＋檢驗，具體操作是：取待測液1﹣2ml于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有SO42－，反之則沒有；反應方程式是Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓；（3）利用四氯化碳是不溶于水的液體，方法是 打開分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶。

點睛 ：檢驗離子時，注意其他離子對實驗干擾，因此檢驗SO42－的存在，先加鹽酸，無現象后，再滴加BaCl2溶液，觀察有無沉淀，有沉淀產生，說明含有SO42－，反之，沒有。