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【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋,對該溶液的說法不正確的是( )

A. 該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1

B. 該溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol

【答案】B

【解析】試題分析：B項，溶液中m（NaCl)=0.5mol*58.5g/mol=29.25g，故B項錯誤；A項，該溶液的濃度為c=n(Na+)/V=1mol/L，故A項正確；C項，配制100ml溶液需要m（NaCl)=0.1L*1mol/L*58.5g/mol=5.85g，故C項正確；D項，溶液中n(Na+)=0.1L*1mol/L=0.1mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案

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【題目】己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。關于下列六種溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的說法錯誤的是（）

A. 向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液時，溶液中先產生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa

B. 將物質的量濃度均為0.5 molL-1的上述六種溶液稀釋相同的倍數，其pH變化最大的是NaOH

C. 露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分的蒸發），溶液的pH近似為7，這種電解質為Na2SO3

D. 當六種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）
A.膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強酸性、強堿性或強氧化性時，應用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B.移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管。
C.紅外光譜儀、質譜儀、核磁共振儀可用于測定有機物結構，同位素示蹤法可用于研究化學反應歷程
D.為檢驗火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出現白色沉淀，說明含氯元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離與提純是化學的重點，請根據下列實驗目的選擇相應的操作。

a．蒸餾 b．結晶法 c．加適量水，過濾 d．加熱（或灼燒） e．加適量鹽酸，蒸發

f．萃取分液 g．分液

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：_______（填操作序號，下同）。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉：_______。

（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）：_______。

（4）分離汽油和水：_______。

（5）除去硝酸鉀固體中少量的食鹽：_______。

（6）從溴水中提取碘：_______。

（7）除去氧化鈣中的碳酸鈣：_______。