Question

【題目】c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（　�。�
①反應所需要的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B
④反應過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①若c（H+）相同的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質，隨著反應的進行醋酸不斷電離出氫離子，氯化氫完全電離，所以反應過程中，醋酸中氫離子始終大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸，所以醋酸反應所需要的時間小于鹽酸，故錯誤；

②兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始時兩種溶液反應速率相等，故錯誤；

③根據氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質量的氫氣需要的鋅的質量相等，故正確；

④根據①知，反應過程中醋酸平均反應速率大于鹽酸，故正確；

⑤氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故正確；

⑥根據⑤知，醋酸過量，則醋酸有剩余，鋅完全反應，故錯誤；

故答案為：A
c(H+)相同的等體積的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強酸，完全電離，因此c(HCl)=c(H+)；而醋酸是弱酸，部分電離，因此c(CH3COOH)＞c(H+)。因此反應后，若鋅有剩余，則應為鹽酸中的鋅有剩余；“放出的氫氣的質量相等”說明參與反應的鋅的質量相等。據此進行選項分析即可得出答案。