Question

9．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L NH₄HCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反應后溶質為碳酸銨和碳酸鈉，二者濃度相等，由于氫氧根離子還來自水的電離，則c（HCO₃^- ）＜c（OH^-）；
B．反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒判斷；
C．氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．反應后溶質為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．反應生成等濃度的碳酸銨和碳酸鈉，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-），故A錯誤；
B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（Cl^-）＜（NH₄⁺ ），所以c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉，溶液中滿足物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），還滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），二者結合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．