Question

4．中和10%的硫酸溶液49g，需要氫氧化鈉多少摩爾？反應后鹽溶液的質量分數是多少？

Answer 1

分析 發生反應為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，根據硫酸溶液的質量及質量分數計算出含有硫酸的質量，再計算出硫酸的物質的量，然后利用反應方程式計算出消耗氫氧化鈉的物質的量和生成硫酸鈉的物質的量；最后根據溶質質量分數表達式計算出反應后硫酸鈉的質量分數．

解答 解：49g 10%的硫酸溶液中含有硫酸的物質的量為：$\frac{49g×10%}{98g/mol}$=0.05mol，根據反應2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O可知，中和0.05mol硫酸消耗NaOH的物質的量為：0.05mol×0.1mol；
0.05mol硫酸完全反應生成0.05mol硫酸鈉，其質量為：142g/mol×0.05mol=7.1g，反應后溶液質量為：49g+40g/mol×0.1mol=53g，則反應后鹽溶液的質量分數為：$\frac{7.1g}{53g}$×100%≈14.3%，
答：中和該硫酸需要消耗0.1mol氫氧化鈉；反應后硫酸鈉的質量分數為14.3%．

點評 本題考查了溶質質量分數的計算，題目難度不大，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握質量分數的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．