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15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-
B.在強堿性溶液中:K+、Na+、CO3-、AlO2-
C.在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D.與鋁反應產生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-

分析 A.離子之間結合生成絡離子;
B.強堿溶液中該組離子之間不反應;
C.離子之間發生氧化還原反應;
D.與鋁反應產生氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液.

解答 解:A.Fe3+、SCN-結合生成絡離子,不能共存,故A不選;
B.強堿溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故B選;
C.H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應,或H+、SO32-、NO3-發生氧化還原反應,不能共存,故C不選;
D.與鋁反應產生氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-,故D不選;
故選B.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答本題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意隱含條件的挖掘和利用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用 NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B.標準狀況下,64gSO2中含有的原子數為 3NA
C.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為 0.5NA
D.標準狀況下,11.2L H2O 含有的分子數為 0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.標準狀況下,將11.2L CO2緩緩通入300mL 2mol•L-1的NaOH溶液中,待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒,最后所得固體物質質量為(  )
A.31.8gB.53gC.63.6gD.84g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于如圖裝置說法中正確的是(  )
A.精煉銅時,a極為粗銅,b極為精銅
B.電鍍銅時,a極為鍍件,b極為銅
C.保護鐵時,a極為鐵片,b極為鋅片
D.惰性電極電解飽和食鹽水時,b極有黃綠色氣體產生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B.75%的乙醇溶液可用于醫療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標本,二者所含原理一樣
C.食物中的淀粉類物質,通過人體中酶的催化作用下轉化為酒精
D.向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可觀察到蛋白質發生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質又發生溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的是(  )
A.
如圖所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘
B.
如圖所示裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱
C.
如圖所示裝置能構成鋅銅原電池
D.
如圖所示裝置可用于實驗室中分餾石油

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大氣的污染物,請問:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示),0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH減小(填“增大”或“減小”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度  增大 (填“增大”或“減小”).
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O,平衡常數表達式為K=c(N2O)×c2(H2O);若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數為4mol.
(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放.當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出.寫出NO被CO還原的化學方程式:2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.鈉與下列溶液反應既產生氣體又產生沉淀的是(  )
A.KClB.Na2SO4C.FeCl3D.BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.根據圖的轉化關系判斷,下列說法正確的是(反應條件已略去)(  )
A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
B.利用反應②可制漂白粉,反應⑤可制金屬Mn
C.生成等質量的O2,反應③和④轉移的電子數相等
D.在反應①③④⑤中,MnO2均作氧化劑

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