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6.標準狀況下,將11.2L CO2緩緩通入300mL 2mol•L-1的NaOH溶液中,待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒,最后所得固體物質質量為(  )
A.31.8gB.53gC.63.6gD.84g

分析 若n(NaOH):n(CO2)≥2,按反應①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O進行,等于2恰好反應,溶液中溶質為Na2CO3,若大于2,NaOH有剩余,溶液中溶質為Na2CO3、NaOH;
若n(NaOH):n(CO2)≤1,按反應②CO2+NaOH=NaHCO3進行,等于1恰好反應,溶液中溶質為NaHCO3,若小于2,CO2有剩余,溶液中溶質為NaHCO3
若1<n(NaOH):n(CO2)<2,按反應①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、②CO2+NaOH=NaHCO3進行,NaOH、CO2無剩余,恰好反應,溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3
n(CO2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol,則發生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,以此來解答.

解答 解:n(CO2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol,則發生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3
設生成碳酸鈉為xmol,碳酸氫鈉為ymol,則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{2x+y=0.6}\end{array}\right.$,
解得x=0.1mol,y=0.4mol,
待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒,發生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,則
最后所得固體物質質量為(0.1mol+0.4mol×$\frac{1}{2}$)×106g/mol=31.8g,
故選A.

點評 本題考查化學反應的計算,為高頻考點,把握發生的反應及守恒法為解答本題的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意判斷反應的產物,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在澄清透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Cu2+、OH-、SO42-B.Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、Fe2-、MnO4-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某二次電池充、放電的化學方程式為:2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$ K2S4+3KI.與其它設備連接的電路如圖所示.當閉合開關K時,X附近溶液先變紅.則下列說法正確的是(  )
A.放電時,電極A發生還原反應
B.A的電極反應式為:3I--2e-=I3-
C.當有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產生氣體1.12 L(標準狀況下
D.電池充電時,B電極要與外電源的正極相連,電極上發生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(  )
A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B.SiO2能與HF反應,可用作光導纖維
C.KAl(SO42易溶于水,可用作凈水劑D.Fe2O3能與酸反應,可用作紅色涂料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是(  )
A.酸性:H2SO4>HClOB.金屬性:Na>Mg
C.堿性:KOH>NaOHD.熱穩定性:HC1>HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)(  )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1(燃燒熱)
B.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1(中和熱)
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1(反應熱)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1(反應熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,下列有關0.1mol•L-1氨水的說法正確的是(  )
A.溶液的pH>13
B.加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
C.該溶液中:c(OH-)=c(NH4+
D.完全中和等物質的量的HCl,消耗的體積與0.1 mol•L-1NaOH溶液一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-
B.在強堿性溶液中:K+、Na+、CO3-、AlO2-
C.在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D.與鋁反應產生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗操作正確且能達到預期目的是(  )
選項實驗目的操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B驗證淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
C比較Mg和Al的金屬活動性強弱分別用鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中反應現象
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入過量濃溴水,充分反應后,過濾
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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