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向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是(　　)

A．線段BC代表Fe³^＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3 mol

C．當通入2 mol Cl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋):n(I^－):n(Br^－)＝3:1:2

解析：本題考查了化學圖像、元素化合物的性質、氧化還原反應、化學計算等，意在考查考生的識圖能力及計算能力。還原性順序：Br^－<Fe²^＋<I^－，根據化學圖像、反應原理知，線段AB代表I^－物質的量的變化情況，線段BC代表Fe³^＋物質的量的變化情況，線段DE代表Br^－物質的量的變化情況，A項正確；根據圖像中消耗氯氣的量可知，原溶液中n(I^－)＝2 mol，n(Fe²^＋)＝4 mol，n(Br^－)＝6 mol，n(Fe²^＋):n(I^－):n(Br^－)＝2:1:3，D項錯誤；n(FeBr₂)＝3 mol，n(FeI₂)＝1 mol，B項正確；當通入2 mol Cl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－，C項正確。

答案：D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于3 2He的說法正確的是（）

A．3 2He原子核內含有2個中子 B．3 2He原子核內含有3個質子

C．3 2He原子核外有3個電子 D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸生產流程如下圖：

98％硫酸

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　　　。

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有。（填寫編號）

a．減少壓強 b．升高溫度 c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO₃

（3）在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有　　　　，　　　　（答出2點）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判斷反應達到平衡狀態的標志是。（填寫編號）

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

反應達若平衡后測得平衡常數為K，此時O₂的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝。

（5）圖1、2表示該SO₂和O₂的反應在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

① 圖1中時刻t₂發生改變的條件是。

② 圖2中時刻t₂發生改變的條件是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、NH、K^＋、Mg²^＋、NO、CO、NO，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO₂不穩定極易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據上述實驗，以下推測不正確的是(　　)

A．原溶液一定不存在較大濃度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液確定含NH、NO、CO，且物質的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO

D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質和用途的說法，正確的是(　　)

A．光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜

B．明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用

C．氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化

D．SiCl₄在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它與水反應時生成白色煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學名詞出現。業內人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是(　　)

A．②③④ B．②③

C．③④ D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

(1)下列關于氯水的敘述正確的是________(填寫序號)。

A．氯水中存在兩種電離平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為____。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數	K＝3.0×10^－⁸	K₁＝4.4×10^－⁷，K₂＝4.7×10^－¹¹

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因__________________。

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢置于50.0 mL的密閉容器中，加熱使其反應。

如圖是WI₂(g)的物質的量隨時間變化的關系圖像，其中曲線I(0～t₂時間段)的反應溫度為T₁，曲線Ⅱ(從t₂開始)的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則：

①該反應的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v(I₂)＝________。

③下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數表達式是K＝

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上

(5)25 ℃時，向5 mL含有KCl和KI濃度均為0.1 mol·L^－¹的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________[不考慮H^＋和OH^－。25 ℃時K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷]。