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17．實驗室中進行粗鹽提純時，下列試劑添加過程中不符合綠色化學的是（　　）

A．

BaCl₂→Na₂CO₃

B．

Na₂CO₃→HCl

C．

Na₂CO₃→Ca（OH）₂

D．

水→BaCl₂

分析粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．根據“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進行解答．

解答解：SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，鹽酸溶液加在過濾之前即可．
除掉碳酸鈉不能用氫氧化鈣，會引入新的雜質，
故選C．

點評本題屬于環境保護類試題，只要抓住題干中所給出的“綠色化學”的要求和除雜的順序，即可完成，題目難度不大．

練習冊系列答案

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7．下列有關物質制備的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	工業制粗硅		B．	濕法煉銅
	C．	用稀鹽酸與石灰石反應制取CO₂		D．	稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用如圖表示．請回答下列問題：

（1）試劑X最好是Ba（NO₃）₂（填化學式），檢驗X是否加入過量的方法溶液靜置分層，繼續滴加Ba（NO₃）₂，若無沉淀生成，則說明Ba（NO₃）₂已經過量，否則沒有過量．
（2）寫出步驟②的離子反應方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質；為了除這個雜質，可以向溶液3中加入過量的HNO₃，之后若要獲得純固體NaNO₃，還需進行的實驗操作是蒸發（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Cl₂及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途
（1）Cl₂常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq） ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-②
HClO?H⁺+ClO^-③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖1所示．
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數值為10^-7.5
②在該體系中c（HClO）+c（ClO^-）小于c（H⁺）-c（OH^-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H₂O₂除去工業尾氣中的Cl₂，相關的反應：
H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）
已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.5KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6KJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6KJ/mol
則H₂O₂（l）與Cl₂（g）反應生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學方程式為：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O₂將HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染．新型RuO₂催化劑對HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染．新型RuO₂催化劑對HCl轉化為Cl₂的總反應具有更好的催化活性．
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑ_HCl-T曲線如圖2，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑ_HCl的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O₂） C、使用更好的催化劑 D、移去H₂O
（4）向50mL0.018mol．L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol．L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知
K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，則沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略體積誤差）繼續加入50mL0.001mol．L^-1的鹽酸，不能（填“能”或“不能”）觀察到現象．

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12．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（　�。�

	A．	NO₂通入FeSO₄溶液中		B．	CO₂通入CaCl₂溶液中
	C．	Cl₂通入Na₂CO₃溶液中		D．	SO₂通入酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

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2．N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol乙烷中含有6N_A個共價鍵
	B．	1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應可生成1mol乙酸乙酯
	C．	1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產物）與足量的金屬鈉反應產生1molH₂，說明其一個分子中含有兩個羥基
	D．	1mol乙烯發生加成反應其斷裂2mol共價鍵

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9．脂肪烴C_nH_m分子中，碳碳原子間共用電子對數為$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數為28，且分子內含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為C₂₆H₄₈．若將C_n看做烴分子中的氫原子完全失去后的產物，則C₆₀中碳碳原子間共用電對數為120．

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6．按要求填空
（1）用