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7．下列有關物質制備的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．工業制粗硅B．濕法煉銅
C．用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2D．稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣

分析 發生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，反之，不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A、工業制粗硅，發生C和二氧化硅的反應，C、Si元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B、濕法冶金煉銅就是鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuS04=Cu+FeSO4，故B不選；
C、用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2，是非氧化還原反應，故C選；
D、稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣，有單質參加和生成的反應是氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握發生的化學反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化工生產中涉及的化學反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質的量與通人Cl2的體積（標準狀況）的關系如表，下列有關說法中不正確的是（　�。�
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當通入Cl2的體積為2.8L時，只有I-與Cl2發生反應
B．當通入Cl2的體積為2.8-5.6L時，只有Br-與Cl2發生反應
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為H3O+（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為HS-；
（3）工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態化合物可發生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數依次增大．其中元素E的基態3d軌道上有2個電子，A的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“大于”、“小于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖1所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10-8 cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3（精確到小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸鹽產品，生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調節溶液的pH到4，應加入的試劑是（　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．ZnOD．ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產生的環境問題有產生光化學煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，寫出該反應化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現象是產生白煙，該反應可用于檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，試寫出A的電子式，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．在飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
C．在強堿性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D．1.0mol•L-1的鹽酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室中進行粗鹽提純時，下列試劑添加過程中不符合綠色化學的是（　　）
A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HClC．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl2

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