Question

【題目】1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中

A. K＋的物質的量為0.1 mol

B. SO42－的物質的量為0.2 mol

C. K＋的物質的量濃度為0. 1 mol·L－1

D. SO42－的物質的量濃度為0. 1 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：電解質的電離方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以鹽的濃度與電離產生的離子的濃度關系符合電離方程式的關系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物質的量為0.2 mol，錯誤；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物質的量為0.1mol，錯誤；C．c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以 K＋的物質的量濃度為0. 2 mol/L,錯誤；D. c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以SO42－的物質的量濃度為0. 1 mol/L，正確。