Question

【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①由于酸性HCl>H2CO3，二氧化碳與CaCl2不會發生任何反應，無沉淀析出，錯誤；②由于酸性： H2CO3 >H2SiO3，發生反應：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，產生白色沉淀,正確；③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質，不會形成沉淀，錯誤；④二氧化碳和飽和Na2CO3溶液會發生反應，形成溶解度小的NaHCO3：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，產生白色沉淀，正確，所以最終有沉淀生成的是②④，選項選B。