Question

【題目】R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則R2O8n-中R元素的化合價為( )

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質的量之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，R2O82-離子中R元素的化合價為+7價，答案選D。