Question

13．已知反應2A?B+3C，在20℃進行時其v（A）=5mol•L^-1•s^-1．如果溫度每升高10℃，此反應速率增大到原來的2倍．則當其他條件不變時，溫度升至50℃時，此反應的化學反應速率v（C）是（　　）

• A． 20 mol•L^-1•s^-1
• B． 40 mol•L^-1•s^-1
• C． 60 mol•L^-1•s^-1
• D． 150mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，初始溫度為20℃，溫度升高到50℃，溫度變化為30℃，反應速率應是10℃的2³=8倍，據此分析解答．

解答 解：溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，初始溫度為20℃，溫度升高到50℃，溫度變化為30℃，反應速率應是10℃的2³=8倍，所以反應的化學反應速率v（A）=8×5mol•L^-1•s^-1=40mol•L^-1•s^-1，同一可逆反應同一條件下，不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以此反應的化學反應速率v（C）=$\frac{3}{2}$v（A）=$\frac{3}{2}$×40 mol•L^-1•s^-1=60 mol•L^-1•s^-1，故選C．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，正確計算A的反應速率是解本題關鍵，難點是確定3是2的倍數還是指數，題目難度中等．