化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況）的H2。請推測并回答：
（1）甲的化學式__________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式： __________。
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式： __________。
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發生的化學方程式_________ 。
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________ 。
科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A，B，C，D為四種短周期元素，已知A， C同主族，B，C，D同周期；A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是
A．原子序數：A＞C＞B＞D B．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．與水反應時，B比D更劇烈 D．最高價氧化物對應水化物酸性A＞C
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于 Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是
A．可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3
C．可以用Ca(OH)2溶液區分Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：____________；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________；_____________。
（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”中CO2來源于_______，“氨堿法”中CO2來源于__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作或記錄正確的是
A．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9
B．原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y
C．離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+
D．W的氣態氫化物的熱穩定性和還原性均比Q的氫化物的強
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A．23g鈉的原子最外層電子數為2NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L乙烷的分子數為NA
D．1mol甲基所含質子數為10NA
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L
B．通入CO2的體積為448 mL
C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3
D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1
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