關于 Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是
A．可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3
C．可以用Ca(OH)2溶液區分Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下列實驗現象預測正確的是
A．實驗I：打開止水夾，燒瓶內出現紅色噴泉
B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，顏色無明顯變化
C．實驗III：靜置一段時間，小試管內有晶體析出
D．實驗IV：燒杯中液體變為紅褐色后，繼續加熱煮沸，會出現渾濁
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O
B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是
A．b、c兩點溶液的導電能力不相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C．c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
① 18g D2O含有的電子數為10NA；
② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；
③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA；
④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；
⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；
⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和是NA
⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質結構的表述正確的是
A．次氯酸的電子式
B．乙烯的結構簡式：C2H4
C．二氧化碳的比例模型：
D．Cl－的結構示意圖：
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫藥上用作殺菌劑、防腐劑等。
Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0
不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：
H2O2/% | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
CaO2/% | 62.40 | 63.10 | 63.20 | 64.54 | 62.42 | 60.40 |
（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因： 。
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。
步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；
步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續滴定，________，記錄數據；
步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數。滴定時發生的反應為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。
（3）加入KI溶液后發生反應的離子方程式為 。
（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：____________；____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況）的H2。請推測并回答：
（1）甲的化學式__________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式： __________。
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式： __________。
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發生的化學方程式_________ 。
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業的不同生產工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式_______。在工業上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式 ____________。
（2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式____________。
若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發生反應的離子方程式為______。
（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式____________。
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