下列實驗操作或記錄正確的是
A．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（5分）下圖A一G是幾種烴的分子球棍模型：
請回答下列問題：
（l）含氫量最高且常溫下為氣態的烴是（填對應字母） ；
（2）一鹵代物種類最多的是（填對應字母） ；
（3）A一G在充有足量氧氣的密閉恒容容器中完全燃燒，150℃時測得燃燒前后的壓強不變的有 （填對應字母）；
（4）寫出實驗室制取D的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
① 18g D2O含有的電子數為10NA；
② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；
③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA；
④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；
⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；
⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和是NA
⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫藥上用作殺菌劑、防腐劑等。
Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0
不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：
H2O2/% | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
CaO2/% | 62.40 | 63.10 | 63.20 | 64.54 | 62.42 | 60.40 |
（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因： 。
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。
步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；
步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續滴定，________，記錄數據；
步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數。滴定時發生的反應為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。
（3）加入KI溶液后發生反應的離子方程式為 。
（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：____________；____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．12g C60中含有6NA個電子
B．1mol HNO3見光分解，轉移電子數NA
C．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子數為3NA
D．常溫下，60g SiO2中含有NA個Si-O鍵
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況）的H2。請推測并回答：
（1）甲的化學式__________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式： __________。
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式： __________。
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發生的化學方程式_________ 。
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質量為
A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g
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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是
A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3
C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1濃H2SO4
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應。其中BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：
試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：Y ，D 。
（2）上述屬于取代反應的有 （填數字序號）。
（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。
（4）寫出方程式
反應④ 。
B+E 。
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為 種。
①能發生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰
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