Question

化學式	電離常數 （25℃）
HCN	4.9×l0-10
H2CO3	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據表中提供的數據，判斷下列說法正確的是（　　）

A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）

D．NaCN溶液中通入少量CO2，發生的反應可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

Answer 1

A．陰離子的水解能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），故A正確；
B．混合溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則c（H⁺）=c（OH^-），NaCN的水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合時，a一定大于b，故B正確；
C．根據電荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．少量的二氧化碳和氰化鈉反應生成碳酸氫鈉，所以發生的反應可表示為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故D錯誤；
故選AB．