Question

根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　） 化學(xué)式 電離常數(shù)（Ka） HF 6.8×10-4 （乙二酸） 5.6×10-2 5.4×10-5

A．[Na⁺]＞[F^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]

B．[Na⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[F^-]＞[C₂O₄^2-]

C．[HF]+[F^-]=[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]

D．[Na⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+2[C₂O₄^2-]+[F^-]

Answer 1

分析：電離常數(shù)越大，則對應(yīng)酸的酸性越強，由電離常數(shù)可知酸性H₂C₂O₄＞HF＞HC₂O₄^-，等濃度的NaF、NaHC₂O₄混合溶液中，HC₂O₄^-水解程度大于F^-，結(jié)合溶液的電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：電離常數(shù)越大，則對應(yīng)酸的酸性越強，由電離常數(shù)可知酸性H₂C₂O₄＞HF＞HC₂O₄^-，
A、B．等濃度的NaF、NaHC₂O₄混合溶液中，HC₂O₄^-水解程度大于F^-，則有[Na⁺]＞[F^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]，故A正確、B錯誤；
C．由物料守恒可知[HF]+[F^-]=[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]+[H₂C₂O₄]，故C錯誤；
D．由電荷守恒可知[Na⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+2[C₂O₄^2-]+[F^-]+[OH^-]，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該類題目．