Question

下列說法正確的是（　　）

• A．用坩堝灼燒MgCl₂?6H₂O的反應式 MgCl₂?6H₂O

  △   .

  MgCl₂+6H₂O
• B．根據表中提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一
• D．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．則加入Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點

Answer 1

分析：A．加熱時MgCl₂水解；
B．根據酸的電離常數判斷酸性強弱，酸越弱，對應的鹽溶液中酸根離子水解程度越大；
C．將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
D．d點為不飽和溶液，蒸發時溶液離子濃度都增大．

解答：解：A．加熱時MgCl₂水解，灼燒最后得到MgO，故A錯誤；
B．根據表中提供的數據，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，則等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），由于水解程度較小，則c（OH^-）最小，故B正確；
C．將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，氫離子濃度減小，由于水的離子積為定值，則氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．加入Na₂SO₄可使溶液，鋇離子濃度減小，d點為不飽和溶液，蒸發時溶液離子濃度都增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查難溶電解質知識，側重于鹽類的水解、弱酸的電離子和稀釋等問題，題目難度中等，注意把握化學反應原理的基本知識，從平衡移動的角度認識鹽類的水解、弱電解質的電離以及難溶電解質的平衡問題．