Question

某研究性學習小組探究FeSO₄的化學性質和用途．回答下列問題：
（一）利用下圖裝置探究FeSO₄的穩定性和用途．（綠礬成分為FeSO₄?7H₂O）

（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，說明FeSO₄固體分解生成了

 

．
A．Fe₂O₃　　　　　B．FeO　　　　　C．SO₃ 　　　　　D．SO₂
（2）Ⅲ中溴水是用來檢驗是否有SO₂氣體生成，涉及的化學方程式為

 

，實驗中，觀察到溴水褪色，據此推測FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是

 

．
（3）NaOH的作用是吸收SO₂氣體，請寫出反應化學方程式：

 

．
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺還原性：
（4）證明FeSO₄有較強的還原性，完成下表步驟二及其現象．

實驗步驟	實驗預期現象及結論
步驟一：取少量的FeSO4固體與試管中，加入一定量水溶解．	\
步驟二：

（三）硫酸亞鐵用途探究
（6）缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗題

分析：（1）硫酸亞鐵受熱分解產物能使氯化鋇溶液出現白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸鋇，據選項中物質的性質來回答；
（2）二氧化硫具有還原性，通入溴水被氧化劑溴單質氧化為硫酸；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，據此書寫方程式；
（4）FeSO₄有較強的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可；
（6）硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化，據此回答．

解答： 解：（1）硫酸亞鐵受熱分解產物能使氯化鋇溶液出現白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸鋇，說明分解產物中含有三氧化硫，其余選項的物質和氯化鋇溶液混合都無此現象，故答案為：C；
（2）二氧化硫具有還原性，通入溴水被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）FeSO₄有較強的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可，操作是：取少量的FeSO₄固體與試管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，可以證明硫酸亞鐵的強還原性，
故答案為：滴入氯水后，再滴入KSCN溶液；溶液變紅，證明硫酸亞鐵具有強的還原性；
（6）硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化，缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化，
故答案為：防止硫酸亞鐵被氧化．

點評：本題考查學生亞鐵離子的性質、鐵離子的檢驗以及物質之間的化學方程式的書寫知識，屬于實驗方案的設計探究題，難度中等．