Question

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素族序數是其所在周期數的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結構相同；Z的單質與X的單質在不同條件下反應，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）

• A． Y與T形成的化合物中含有離子鍵
• B． X、Z、T對應的簡單離子半徑由大到小的順序為T＞X＞Z
• C． 1 mol Z的單質與足量X的單質反應，轉移電子物質的量可能是2 mol，也可能是1 mol
• D． X與Y形成的共價化合物XY₂不能溶于強堿溶液

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故W為C元素；W和Y同主族，則Y為Si；X元素族序數是所在周期數的三倍，原子只能有2個電子層，處于VIA族，故X為O元素；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結構相同，則Z位于第三周期，Z的單質與X的單質在不同條件下反應，可生成Z₂X或Z₂X₂，則Z為Na；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素，則T為Cl，據此進行解答．

解答 解：W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故W為C元素；W和Y同主族，則Y為Si；X元素族序數是所在周期數的三倍，原子只能有2個電子層，處于VIA族，故X為O元素；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結構相同，則Z位于第三周期，Z的單質與X的單質在不同條件下反應，可生成Z₂X或Z₂X₂，則Z為Na；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素，則T為Cl，
A．Y與T形成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，分子中只含有共價鍵，故A錯誤；
B．X、Z、T對應的簡單離子分別為氧離子、鈉離子和氯離子，氯離子電子層最多，其離子半徑增大；氧離子和鈉離子都含有2個電子層，氧離子的核電荷數較小，則氧離子的離子半徑較大，所以離子半徑由大到小的順序為T＞X＞Z，故B正確；
C.1 mol Z（Na）的單質與足量X的單質（氧氣）反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，產物中鈉的化合價都是+1價，轉移電子的物質的量一定為1mol，故C錯誤；
D．X與Y形成的共價化合物XY₂為SiO₂，二氧化硅為酸性氧化物，能夠溶于強堿溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據題干信息正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律之間的關系，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．