Question

11．（1）鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（3）除去MgO中少量Al₂O₃雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據NaCl不能和鹽酸反應而和Na₂CO₃能與鹽酸反應來鑒別；
（2）碳酸氫鈉可與NaHCO₃反應生成碳酸鈉和水；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，而氧化鎂不反應，據此可除去氧化鎂中混有的氧化鋁．

解答 解：（1）因NaCl不能和鹽酸反應，Na₂CO₃能與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以鑒別NaCl溶液和Na₂CO₃的試劑是鹽酸，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）Na₂CO₃不與氫氧化鈉溶液反應，而NaHCO₃與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：NaOH溶液；HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）MgO不與NaOH溶液反應，而氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，據此除去MgO中少量Al₂O₃雜質，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式書寫及除雜，為高頻考點，題目難度不大，把握物質的性質差異及及發生的離子反應為解答的關鍵，側重混合物分離提純及離子反應的考查．