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6．氯元素的相對原子質量為35.5，已知自然界中氯有35Cl、37Cl兩種同位素原子，其中37Cl占質量分數為（　　）
A．75%B．＞75%C．＜75%D．不能確定

分析 先計算35Cl、37Cl兩種同位素原子的物質的量之比，質量分數計算為37Cl的質量除以兩種同位素35Cl、37Cl的質量得到37Cl占質量分數．

解答 解：Cl元素有兩種同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相對原子質量為35.5．

35Cl、37Cl個數比為3：1，質量分數計算為37Cl的質量除以兩種同位素35Cl、37Cl的質量，則$\frac{1×37}{1×37+3×35}$×100%=26%，
故選C．

點評 本題考查同位素以及豐度等，題目難度不大，注意物質的量之比以及質量分數的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近期在西非爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說法正確的是（　　）
A．高錳酸鉀溶液和雙氧水可用于消毒都是利用了其強氧化性
B．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．乙醇能使蛋白質變性，故不能用于人體皮膚的消毒
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素族序數是其所在周期數的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結構相同；Z的單質與X的單質在不同條件下反應，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y與T形成的化合物中含有離子鍵
B．X、Z、T對應的簡單離子半徑由大到小的順序為T＞X＞Z
C．1 mol Z的單質與足量X的單質反應，轉移電子物質的量可能是2 mol，也可能是1 mol
D．X與Y形成的共價化合物XY2不能溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列情況不能說明硫單質的氧化性比氯氣弱的是（　　）
A．與鐵反應時分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B．與氫氣反應的條件分別是加熱和點燃（或光照）
C．硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D．氯氣能從氫硫酸中置換出單質硫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，氧化產物和還原產物質量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來源，下列有關${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個中子
B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個電子
C．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
D．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　　）
A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質的用途中，運用了物質的化學性質的是（　　）
A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水
B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C．氫氧化鋁作為醫用的胃酸中和劑
D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容下發生反應：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　　）
A．向該容器中加入少量A，反應速率增大
B．向該容器中充入氬氣，反應速率增大
C．將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
D．該反應為放熱反應，無需加熱即可發生

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