Question

研究性學習小組進行溴乙烷的制備的相關探究實驗．
探究一：實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖．
（1）圓底燒瓶中的反應物是溴化鈉、

 

和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

 

．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶     d．滴定管
（2）燒瓶中發生的主要化學反應

 

．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

 

．試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

 

層．
（4）用濃硫酸進行實驗，若A中獲得的有機物呈棕黃色，除雜的正確方法是

 

．
a．蒸餾     b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取    d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
探究二：探究試管B中使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質．
假設1，該物質為乙烯；假設2，該物質為

 

．設計實驗驗證你的兩種假設．

	所用試劑及操作方法	實驗現象及結論
1
2

Answer 1

考點：溴乙烷的制取

專題：實驗題

分析：（1）從制取的目標物質以及有機物的性質角度，結合質量守恒定律來分析，根據儀器的使用方法和實驗的目的來選擇所需儀器；
（2）根據物質的性質來書寫化學方程式，乙醇、濃硫酸和溴化鈉加熱反應生成溴乙烷、硫酸氫鈉和水；
（3）根據實驗儀器的特點和有機物的性質來分析；
（4）根據反應物的性質來分析；

解答： 解：（1）實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇； b；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr，NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄，HBr和乙醇發生取代反應HBr+CH₃CH₂OH

△

CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH

△

CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集裝置所用導氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷； 3；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產物為溴乙烷，混有單質溴，蒸餾不能完全除去雜質，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質，而亞硫酸鈉和溴發生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，在加熱溫度較高時，乙醇發生消去反應生成乙烯，由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，同時被還原成二氧化硫，設計實驗驗證兩種假設方案如下：將A中逸出的氣體通入溴的CCl₄溶液，若溶液褪色，則逸出的氣體含乙烯，將A中逸出的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則逸出的氣體含SO₂，
故答案為：d； SO₂；

	所用試劑及操作方法	實驗現象及結論
1	將A中逸出的氣體通入溴的CCl4溶液	若溶液褪色，則逸出的氣體含乙烯
2	將A中逸出的氣體通入品紅溶液	若溶液褪色，則逸出的氣體含SO2

點評：本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等，掌握相關物質的基本化學性質熟悉該裝置和反應原理是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，本題難度中等．