Question

【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數值）

⑶由圖可知，化學反應的本質是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）

Answer 1

【答案】 放出 E生—E反 1368 1852 < 放出 484 舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成 反應物總能量與生成物總能量的不同。

【解析】⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要放出能量，能量變化值的大小△E=E生 - E反。

⑵從微觀角度看：2mol H2和1mol O2反應生成 2mol H2O的反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=436KJ+496KJ=1368KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為= 463KJ1852KJ。E吸<E放，所以該反應要放出能量，能量變化值的大小△E=484KJ。

⑶由圖可知，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，化學反應中能量變化的主要原因是反應物總能量與生成物總能量的不同。