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【題目】在恒定溫度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡,不能判斷該反應已經達到平衡狀態的是

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

【答案】D

【解析】A、根據反應可得出v(NH3)=2v(CO2),故當v(NH3)=2v(CO2)時反應達平衡狀態,能判斷該分解反應已經達到化學平衡,故A不選;B、隨著反應的進行體系壓強逐漸增大,容器內壓強保持不變說明達平衡狀態,能判斷該分解反應已經達到化學平衡,故B不選;C、當體系達平衡狀態時,混合氣體的總質量不變,而容器的體積不變,密閉容器中混合氣體的密度不變,說明達平衡狀態,能判斷該分解反應已經達到化學平衡,故C不選;D、氨氣與二氧化碳比例為2:1不會隨反應方向變化而變化,與平衡無關,不能判斷該分解反應已經達到化學平衡,故D選;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________

(2)比較de常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):____>____;比較gh的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________

(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式:________________

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應的離子方程式:___________________

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數依次增大,其中A是所有原子中原子半徑最小的,且與B同族,C的基態原子2P能級上只有1個電子,F可與A可按原子個數比1∶1和1∶2形成化合物;F與G同族,H的原子序數為29,根據上述信息描述,請回答下列問題:

(1)請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式___(用具體元素符號表示的化學式),寫出基態原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___

(2)寫出H的原子在基態時的核外電子排布式為_________

(3)1mol D2A6分子(鏈狀)中含有鍵的數目為________

(4)已知A2F2分子結構如圖a所示,則其中心原子雜化軌道類型為________

(5)判斷A2F2____(填難或易)溶于DG2,并簡要說明原因_____________________

(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示,則處于晶胞頂角上的原子的配位數為_______,若該化合物的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則兩個最近E原子間的距離為____ pm(用含、NA的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于銨鹽的描述都正確的是

①都溶于水 ②都是白色晶體 ③都有刺激性氣味 ④加熱后都有氨氣放出 ⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出 ⑥都能使石蕊試紙變藍

A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物種類繁多,性質各異。下列有關常見有機物的描述中正確的是

A. 所有的糖、油脂、蛋白質在一定條件下均能發生水解反應

B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水

C. 用NaOH溶液不能區分和CH3COOCH2CH3

D. 與Na反應的劇烈程度:CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA

B. 等物質的量的OH-與羥基(-OH)所含電子數相等

C. 惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則標況下陽極產生氣體11.2L

D. 25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據報導,我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚,電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3molCO2,轉移12mol電子

D. 充電時的陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。(以2H2+O2===2H2O為例說明),已知:E表示反應物(2H2+O2)所具有的總能量,E表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知:拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量,拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看:反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=_________(用E和E表示)

⑵從微觀角度看:斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E=______KJ;形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E______E(填“>”或“<”),所以該反應要_____(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=____ KJ(填數值)

⑶由圖可知,化學反應的本質是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________(從總能量說明)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子在形成不同物質時,既能形成離子鍵,又能形成共價鍵的是(   )

AKBCa

CIDNe

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