Question

【題目】黃鐵礦是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950℃時，在空氣中煅燒，發生反應

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

試回答下列問題：

(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_____________

(2)可用來表示該反應的化學反應速率的物質為_________________(填化學式)。

(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________

(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。

A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度

C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度

Answer 1

【答案】 65.625% SO2和O2 0.88 mol L-1 s-1 CD

【解析】(1)FeS2的質量分數×FeS2中S元素質量分數=硫鐵礦樣品中S元素質量分數，故FeS2的質量分數==65.625%，故答案為：65.625%；

(2)根據方程式，FeS2 和Fe2O3是固體，因此可以用來表示該反應的化學反應速率的物質為SO2和O2，故答案為：SO2和O2；

(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣的反應速率為0.64 mol·L-1·s-1× =0.88 mol·L-1·s-1，故答案為：0.88 mol·L-1·s-1；

(4)A.增加硫鐵礦石的投入量，不能改變硫鐵礦的濃度，不能提高SO2的生成速率，錯誤；B.增加爐的高度，不能改變二氧化硫的濃度，不能提高SO2的生成速率，錯誤；

C.將硫鐵礦石粉碎，增大了接觸面積，可以提高SO2的生成速率，正確D.升高溫度，反應速率加快，正確；故選CD。