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19．質量相同的下列物質，含分子數最少的是（　　）
A．氫氣B．氧氣C．氮氣D．二氧化碳

分析 根據n=m/M=N/NA可知，等質量的物質，摩爾質量越大，則物質的量越少，所含分子數越少，以此解答．

解答 解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根據n=m/M=N/NA可知，等質量的物質，摩爾質量越大，則物質的量越少，所含分子數越少，則等質量時，二氧化碳所含分子數最少．
故選：D．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力和分析能力的考查，本題注意把握相關計算公式的運用和推斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（　　）
A．粗銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時，陽極發生氧化反應，而陰極發生的反應為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達99.95%～99.98%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．食品的主要成分大都是有機化合物．下列食品中的有機成分不屬于高分子化合物的是（　　）
A．肥肉中的油脂B．谷類中的淀粉C．蔬菜中的纖維素D．瘦肉中的蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色．據此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
B．反應中硫酸作氧化劑
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫
D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．H2S在高溫下分解生成硫蒸氣（S2）和H2，不同溫度下，反應體系中各組分的體積分數如圖所示．則1400℃時反應體系中混合氣體的平均摩爾質量為（　　）
A．20.8g/molB．27.2 g/molC．33.3 g/molD．39.6 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項所述的關系正確的是（　　）
A．有電子轉移是氧化還原反應的本質，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外在表現
B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原
C．被氧化的物質得到或偏向電子，被還原的物質失去或偏離電子
D．氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 ②3.01×1022個HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是④；含氫原子數最多的是①．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為2：3，分子個數之比為1：1，電子個數之比為2：3．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的摩爾質量為27g/mol．
（4）現有10克H218O中，中子數目為5NA．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數與10.8g水所含氫原子數相等．
（6）0.5molSO2的質量是32g，在標準狀況下的體積為11.2L；含有NA個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）

實驗目的操作
A檢驗淀粉水解產物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰
B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中
C為了提取溴水中的溴加入植物油進行萃取
D濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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