Question

已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，可以發生如下以下反應：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑、MgSO₄+3C

800℃  .

MgO+S↑+3CO↑．
某同學利用如圖裝置對煅燒產生的混合氣體進行成分檢驗、分步吸收或收集．請回答有關問題：
（1）高溫時，MgSO₄與木炭反應還可以同時生成SO₂、CO兩種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中各元素價態最高為+4，寫出該反應的離子方程式：

 

．
（3）B、C兩裝置的作用分別是檢驗、吸收某一種氣體，則B中盛放的溶液可以是

 

，C 中盛放的溶液可以是

 

（均填序號）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液   c．稀硝酸   d．Na₂SO₃ 溶液  e．品紅試液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根據“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO₂？你的結論及其理由是

 

．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保證F中收集到較純凈的CO（不計水的揮發）．F中兩種玻璃容器的名稱分別是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）根據題干信息：高溫時，MgSO₄與木炭反應還可以同時生成SO₂、CO兩種還原性氣體來書寫方程式；
（2）硫單質可以和氫氧化鈉在加熱下發生反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，據此書寫離子方程式；
（3）檢驗二氧化硫用品紅，再用亞硫酸鈉吸收二氧化硫，然后確保二氧化硫吸收干凈了，再進行二氧化碳的檢驗，一氧化碳可以用排水法收集；
（4）根據二氧化硫、二氧化碳都可以使石灰水變渾濁來解答；
（5）根據F裝置中的儀器來回答判斷．

解答： 解：（1）根據題干信息：高溫時，MgSO₄與木炭反應還可以同時生成SO₂、CO兩種還原性氣體，得出方程式為：MgSO₄+C

800℃  .

MgO+SO₂↑+CO↑，故答案為：MgSO₄+C

800℃  .

MgO+SO₂↑+CO↑；
（2）硫單質可以和氫氧化鈉在加熱下發生反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，離子方程式為：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案為：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）首先檢驗二氧化硫用品紅，品紅褪色，證明二氧化硫存在，再用亞硫酸鈉吸收二氧化硫，不能用氫氧化鈉吸收，否則，二氧化碳會無法檢驗，然后確保二氧化硫吸收干凈了，再進行二氧化碳的檢驗，二氧化碳能使石灰水變渾濁，最后一氧化碳可以用排水法收集；
故答案為：e；d；
（4）D中盛放澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都可以使石灰水變渾濁，所以不能根據“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO₂，故答案為：不能，無法確定C裝置已將SO₂吸收完全；
（5）F裝置是收集CO的裝置，其中的玻璃儀器水槽、集氣瓶，故答案為：水槽、集氣瓶．

點評：本題是一道物質的性質實驗方案設計探究題，考查學生物質的性質、檢驗等知識，注意知識的靈活應用是關鍵，難度中等．