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“群眾利益無小事，食品安全是大事”．下列做法不會損害人體健康的是（　　）

A、用干冰保藏易變質的食品

B、用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品

C、用甲醛浸泡易腐爛的食品

D、用含亞硝酸鈉的工業用鹽腌制食品

考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用

專題：

分析：A．干冰的主要成份是固態的二氧化碳；
B．硫磺有漂白作用，但也會對食品造成污染；
C．甲醛可破壞蛋白質的結構性質而使蛋白質變性；
D．亞硝酸鹽有毒．

解答： 解：A．干冰的主要成份是固態二氧化碳，汽化過程會吸收大量的熱，而使周圍環境降低，故A正確；
B．硫磺在熏蒸過程中會與氧結合，產生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性氣體，故B錯誤；
C．甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故C錯誤；
D．亞硝酸鈉有毒，不能食用，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質和作用，難度不大，注意區分食品添加劑和非食品添加劑．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol?L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體，（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（　　）

A、①=③＞②

B、③＞②＞①

C、③=②＞①

D、①=②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建廈門質檢）菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養”等說法．某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
②菠菜是否含有草酸類物質？
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該組同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．
他們設計的實驗步驟如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要

，操作②的名稱是

．
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現象是

．
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？

．
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質．由于濾液中含有C

，故需加入試劑X排除C

的干擾．則X是

（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的溶液時，下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是（　　）

A、容量瓶中含有少量蒸餾水

B、將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C、定容時觀察液面俯視

D、定容時倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固態易爆物質（N_xH_yCl_zO_w）的相對分子質量為117.5．已知18.8g該物質發生自身爆炸，分解產物為4.32gH₂O、0.16molHCl、4.48L O₂和若干克氮氣（體積為標準狀況下測定）．試回答：
（1）生成氮氣的質量；
（2）已知該物質是一種銨鹽，通過計算確定其化學式；
（3）若0.4mol的該銨鹽分解，計算被氮元素還原的氯元素原子的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），則下列判斷正確的是（　　）

A、c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（HCN）＞c（CN^-）

C、c（HCN）＞c（CN^-）=0.2 mol?L^-1

D、c（CN^-）＞c（OH^-）=0.1 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規定：室內甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg?m^-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
【測定原理】KMnO₄（ H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO₄^-+5HCHO+H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
【測定裝置】部分裝置如圖所示：

【測定步驟】
（1）配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO₄固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO₄溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：

、

．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液

mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液．
（2）測定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10^-4mol?L^-1 KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用．
②打開

，關閉

（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣．關閉

，打開

（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．重復②的操作重復到第5次注射器推至一半時KMnO₄溶液剛好褪色（MnO₄^-→Mn²⁺）．
【交流討論】
（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度

mg?m^-3（1m³=10³L，1g=10³mg），該居室的甲醛

（填是或否）超標．
（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，探究其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取實驗均無錯誤），分析認為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO₄溶液中太淺、同一地點取樣次數太多等．

（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進：有同學提議，可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，可以發生如下以下反應：
2MgSO₄+C

800℃

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑、MgSO₄+3C

800℃

MgO+S↑+3CO↑．
某同學利用如圖裝置對煅燒產生的混合氣體進行成分檢驗、分步吸收或收集．請回答有關問題：

（1）高溫時，MgSO₄與木炭反應還可以同時生成SO₂、CO兩種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式

．
（2）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中各元素價態最高為+4，寫出該反應的離子方程式：

．
（3）B、C兩裝置的作用分別是檢驗、吸收某一種氣體，則B中盛放的溶液可以是

，C 中盛放的溶液可以是

（均填序號）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．Na₂SO₃ 溶液 e．品紅試液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根據“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO₂？你的結論及其理由是

．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保證F中收集到較純凈的CO（不計水的揮發）．F中兩種玻璃容器的名稱分別是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10^-3=3．如圖1為，H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：

（用方程式表示）
（2）在pH=12時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為

．
（3）H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1≈

、二級電離平衡常數的表達式K_a2=

（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1若t₁時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式計算說明是否有沉淀產生

（5）請在圖2中畫出t₁時刻后Li⁺和CO₃^2-濃度隨時間變化的關系圖（用虛線表示Li⁺，實線表示CO₃^2-）．

．

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