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下列有關制取蒸餾水的裝置和操作的說法中,不正確的是(  )
A、溫度計的水銀球應插入蒸餾燒瓶內的自來水中
B、冷凝管內水的流向是下進上出
C、實驗中需在自來水中加幾片碎瓷片
D、蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng)
考點:實驗室制取蒸餾水
專題:
分析:蒸餾時為防止蒸餾燒瓶受熱不均勻而導致炸裂,蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng),為充分冷凝,冷凝管內水的流向是下進上出,為防止暴沸,實驗中需在自來水中加幾片碎瓷片,溫度計的水銀球應插入蒸餾燒瓶內支管口附近.
解答: 解:A.蒸餾時,溫度計測量的是水蒸氣的溫度,水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處,故A錯誤;
B.蒸餾時,為充分冷凝,冷凝管內水的流向是下進上出,故B正確;
C.蒸餾時,為防止暴沸,實驗中需在自來水中加幾片碎瓷片,故C正確;
D.蒸餾時為防止蒸餾燒瓶受熱不均勻而導致炸裂,蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng),故D正確;
故選:A.
點評:本題考查了蒸餾實驗的基本操作及注意事項,明確蒸餾原理是解題關鍵,注意溫度計水銀球位置、冷凝水流向,為頻考點,易出錯.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

配制一定物質的量濃度的溶液時,下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是(  )
A、容量瓶中含有少量蒸餾水
B、將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時倒轉容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線,再補幾滴水到標線

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒,可以發(fā)生如下以下反應:
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑.
某同學利用如圖裝置對煅燒產生的混合氣體進行成分檢驗、分步吸收或收集.請回答有關問題:
(1)高溫時,MgSO4與木炭反應還可以同時生成SO2、CO兩種還原性氣體,寫出該反應的化學方程式
 

(2)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中各元素價態(tài)最高為+4,寫出該反應的離子方程式:
 

(3)B、C兩裝置的作用分別是檢驗、吸收某一種氣體,則B中盛放的溶液可以是
 
,C 中盛放的溶液可以是
 
(均填序號).
a.NaOH 溶液  b.Na2CO3 溶液   c.稀硝酸   d.Na2SO3 溶液  e.品紅試液
(4)D中盛放澄清石灰水,能否根據(jù)“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO2?你的結論及其理由是
 

(5)E中盛放NaOH溶液,以保證F中收集到較純凈的CO(不計水的揮發(fā)).F中兩種玻璃容器的名稱分別是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖,將500mL一定濃度的CuSO4溶液用a、b兩石墨電極電解,試回答下列問題:
第一階段:合上M斷開N,a極上產224mL(標準狀況,下同)氣體,b極上有金屬析出;
(1)陰極反應方程式為:
 

(2)b極析出金屬的質量為
 
g.
第二階段:再斷開M合上N一段時間,當b極上產生56mL氣體時,a極上也開始產生氣體,此時立即斷開N;
(3)此階段b電極反應方程式為:
 

(4)此過程a極上析出固體質量為
 
g.
(5)原溶液物質的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-,取該溶液進行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,溶液呈酸性,可以排除
 
的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除
 
的存在.
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應過程中均無沉淀產生,則又可排除
 
的存在.
(4)取出部分(3)中的堿性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明有
 
的存在,可以排除
 
的存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:

同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積(  )
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值.如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3.如圖1為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖.請回答下列問題:

(1)在碳酸溶液中,除了存在水的電離平衡,還存在的平衡有:
 
(用方程式表示)
(2)在pH=12時,溶液中濃度最大的含碳元素離子為
 

(3)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1
 
、二級電離平衡常數(shù)的表達式Ka2=
 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol?L-1.c(CO32-)=0.075mol?L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液,列式計算說明是否有沉淀產生
 

(5)請在圖2中畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關系圖(用虛線表示Li+,實線表示CO32-).
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

水是人類不可缺少的物質,學校為了師生的飲水方便,投入大量資金購置了直飲水機,有關這類直飲水的下列說法中,正確的是(  )
A、它是純天然飲品,不含任何化學物質
B、它清潔、純凈,但長期飲用對健康無益
C、它含有人體所需的礦物質和多種微量元素
D、用催化劑可將它轉化為汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應,化學方程式如下(已配平):Cu+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)在參加反應的硫酸中,被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為
 
.A物質可以與強堿反應生成鹽和水.則A應該屬于
 
(用字母代號填寫).
a.酸       b.堿        c.鹽      d.酸性氧化物     e.堿性氧化物
(2)一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(濃H2SO4過量),如果該反應過程中轉移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質量為
 
g,生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
 L(假設氣體全部逸出).
(3)將(2)中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應,所得沉淀的質量為
 
g. 寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式:
 
 

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同步練習冊答案
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