Question

9．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規格）；
（2）經計算，配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時應選用50mL（選填10、50、100）規格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于2mol•L^-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，據此解答；
（2）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；
根據濃鹽酸的體積選擇量筒的規格；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）該濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要鈉元素的體積為V，則：
250mL×2mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=42.4mL
故選擇50mL的量筒，
故答案為：42.4，50；
（3）A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，少量HCl沾在燒杯內壁和玻璃棒上，移入容量瓶中HCl的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故A符合；
B．配制需加水定容，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故C不符合；
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D符合；
故選AD．

點評 考查一定物質的量濃度溶液的配制、過量計算等，難度中等，注意過量計算的格式，根據c=$\frac{n}{V}$理解誤差分析原理．