Question

從回收的廢舊金屬制品中找出鍍錫的鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅的鐵皮（白鐵皮），分別刻劃破壞部分鍍層，然后放置到潮濕的環(huán)境中，過幾天后觀察對比馬口鐵與白鐵皮的腐蝕情況，并試用所學知識進行解釋．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護，據此分析解答．

解答： 解：Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護，所以馬口鐵中Fe被腐蝕、白鐵皮中Fe被保護，則馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮，
答：馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮；Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護，所以馬口鐵中Fe被腐蝕、白鐵皮中Fe被保護，則馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮．

點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道原電池正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．