Question

將50.0g含有NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，產生沉淀46.6g，試計算混合物中NH₄NO₃的物質的量及（NH₄）₂SO₄的質量分數．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：產生沉淀46.6g為BaSO₄，根據硫酸根守恒n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄），根據m=nM計算m[（NH₄）₂SO₄]，進而計算其質量分數，根據N元素守恒計算n（NH₄NO₃）．

解答： 解：根據硫酸根守恒：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄）=

46.6g

233g/mol

=0.2mol，
m[（NH₄）₂SO₄]=0.2mol×132g/mol=26.4g，
則（NH₄）₂SO₄的質量分數為：

26.4g

50g

×100%=52.8%，
n（NH₃）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
根據N元素守恒：n（NH₄NO₃）=0.6mol-0.2mol×2=0.2mol，
答：混合物中NH₄NO₃的物質的量為0.2mol，（NH₄）₂SO₄的質量分數為52.8%．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，關鍵是明確發生的反應，側重對基礎知識的鞏固，也可以計算硝酸銨的質量，再計算其物質的量．