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工業生產可以用NH3（g）與CO2（g）經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：據圖寫出各自的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律來解答．
解答： 解：第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（l，氨基甲酸銨）△H1=-272KJ/mol，
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H2=+138KJ/mol，
根據蓋斯定律，兩個過程相加得到NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1；
故答案為：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1；
點評：本題考查了據圖書寫熱化學方程式以及蓋斯定律的應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
①I-、AlO2-、Cl-、S2-     ②Na+、K+、NH4+、Ba2+
③Br-、S2-、Cl-、CO32-    ④SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-．
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（　　）
A、該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B、滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C、1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D、該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下物質：（1）糖類（2）塑料（3）石油 （4）蛋白質 （5）合成纖維 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然氣 （10）水泥 （11）合成橡膠 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛．根據對它們的分類填寫下列空白：
1．將（1）（4）（13）歸為一類，是因為都屬于
 

將（3）（9）（12）歸為一類，是因為都屬于
 

將（7）（8）（10）歸為一類，是因為都屬于
 

將（2）（5）（11）歸為一類，是因為都屬于
 

將（6）（14）歸為一類，是因為都屬于
 

2．（2）和 （7）的關系是
 
（填“包含”、“并列”或“交叉”）
（1）和 （6）的關系是
 
（填“包含”、“并列”或“交叉”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.654g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol?L-1鹽酸中，計算：
（1）在標準狀況下，可生成多少mL氫氣？
（2）若反應完成后，溶液的體積為50.0mL，這時溶液中的鋅離子的物質的量濃度和氫離子的物質的量濃度各為多少mol?L-1？（鋅的相對原子質量為65.4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從回收的廢舊金屬制品中找出鍍錫的鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅的鐵皮（白鐵皮），分別刻劃破壞部分鍍層，然后放置到潮濕的環境中，過幾天后觀察對比馬口鐵與白鐵皮的腐蝕情況，并試用所學知識進行解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與硫反應，1mol鐵失去的電子數為2NA．
 
（判斷對錯），理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe（OH）3膠體、硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液．現將有關實驗現象記錄如下：
（1）電泳：甲液體陽極周圍的顏色變淺，陰極周圍的顏色變深；
（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；
（3）將乙逐滴加入到丙液體中，先出現凝聚，后變澄清；則甲為
 
；乙為
 
；丙為
 
；丁為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現代通訊材料
 
（寫該材料名稱）的主要原料；在常溫下，SiO2可與一種酸發生反應，該反應的化學方程式為
 
．該反應的重要應用是
 
．
（2）檢驗溶液中Fe3+在的試劑是
 
，證明Fe3+存在的現象是
 
；電子工業常用30%的FeC13溶掖腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應的離子方程式為
 
．

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同步練習冊答案
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