Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L?s）

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為89.0%

D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析：A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據v=

△n

V     △t

計算v（Z）；
B．根據圖象中變化求X的物質的量濃度變化；
C．根據轉化率=

轉化量

起始量

×100%計算；
D．根據物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數之比書寫方程式．

解答：解：A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=

1.58mol

2L     10s

=0.079moL/（L?s），故A錯誤；
B．由圖象可知X反應了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物質的量濃度減少了

0.79mol

2L

=0.395mol/L，故B錯誤；
C、反應開始到10s，反應的Y的物質的量為0.79mol，則Y的轉化率為

0.79mol

1.00mol

=79.0%，故C錯誤；
D、在反應中，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，相同時間內物質的量的變化比值為
c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學反應中物質的量變化之比等于化學劑量數之比，
則化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，平衡狀態的判斷以及反應速率和轉化率的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．