Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

X（g）+Y（g）2Z（g）

（2）反應(yīng)開始至10s末，X的平均反應(yīng)速率為：

0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)濃度對平衡移動的影響分析．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y 2Z，
故答案為：X+Y2Z；
（2）v（X）=

1.2mol-0.4mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s ），故答案為：0.04mol/（L．s ）；
（3）若在第10s時分離出部分Y，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，X物質(zhì)的量會增大，
故答案為：增大．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象知識，題目難度不大，注意分析圖象中曲線的變化特點，把握化學(xué)方程式的判斷方法．