Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　　）

• A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158moL/（L?s）
• B、l0s后，該反應停止進行
• C、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D、反應開始到l0s時，平均反應速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據v=

△n V

△t

計算v（Z）；
B、化學平衡狀態是動態平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C、根據物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數之比書寫方程式；
D、根據v=

△n V

△t

  計算v（X）、v（Z）；

解答：解：解：A、10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A錯誤；
B、由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態，化學平衡狀態是動態平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；
C、由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C正確；
D、10s內，用X表示的反應速率為v（x）=

1.2mol-0.41mol 2L

10s

=0.0395moL/（L?s），用X表示的反應速率為v（Y）=

1mol-0.21mol 2L

10s

=0.0395moL/（L?s），故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．