Question

3．已知：鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（　　）

• A． 1：4
• B． 1：9
• C． 1：8
• D． 1：2

Answer 1

分析 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，硝酸被還原的產物為硝酸銨，則氧化產物為硝酸鋅，設Zn為1mol，則生成Zn（NO₃）₂為1mol，Zn失去電子2mol，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等及原子守恒解答該題．

解答 解：設Zn為1mol，則生成Zn（NO₃）₂為1mol，
由電子守恒可知，生成硝酸銨為$\frac{1mol×2}{[5-（-3）]}$=0.25mol，
由N原子守恒可知，被還原的硝酸為0.25mol，未被還原的硝酸為1mol×2+0.25mol=2.25mol，
所以該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是0.25mol：2.25mol=1：9，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．