Question

13．我國“神舟七號”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 此反應是氧化還原反應
• B． R的分子式為C₂H₈N₂
• C． 在反應中N₂O₄做還原劑
• D． 生成3mol N₂時電子轉移數為16mol

Answer 1

分析 該反應中根據原子守恒知，R分子式為C₂H₈N₂，該反應中N元素化合價由-3價、+4價變為0價，C元素化合價由-1價變為+4價，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，再結合各個物理量之間的關系式計算．

解答 解：A．N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；
B．根據反應中原子守恒知，R分子式為C₂H₈N₂，故B正確；
C．該反應中N元素化合價由-3價、+4價變為0價，C元素化合價由-1價變為+4價，所以是氧化還原反應，N₂O₄是氧化劑，故C錯誤；
D．每生成1mol N₂，該反應轉移電子的物質的量=1mol×$\frac{2}{3}$×2×（4-0）=$\frac{16}{3}$mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素化合價變化是解本題關鍵，側重考查基本概念及計算，難點是D中計算，注意氮氣既是氧化產物又是還原產物，為易錯點．