Question

14．某化學反應aA（g）═bB（g）+cC（g）在兩種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化如表所示．回答下列問題．

實驗	反應時間（min）及體系中A的濃度（mol/L）
	0	10	20	30	40	50	60
	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

（1）實驗2中，反應進行10分鐘時，該反應的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若實驗1中進行到40分鐘時，B、C的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則該反應的化學方程式為2A?B+3C．
（3）若實驗1、2在相同溫度和壓強下進行，但其中一個實驗使用了催化劑．
①哪個實驗使用了催化劑？答：實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）．作出這種判斷的依據是達到平衡的時間短．
②你認為催化劑是否會影響化學反應的限度？答：不會（填“會”或“不會”）．作出這種判斷的依據是催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動．

Answer 1

分析 （1）根據v（A）=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
（2）根據反應改變的濃度之比等于系數之比判斷反應物的系數來書寫化學方程式；
（3）①根據反應速率快的實驗使用了催化劑判斷；
②催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，據此分析．

解答 解：（1）實驗2中，根據圖表數據反應進行10分鐘時，該反應的速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.6}{10}$=0.04mol/L，故答案為：0.04mol/L；
（2）根據圖表數據，A、B、C改變的濃度之比等于（1-0.5）：0.25：0.75=2：1：3，因為反應改變的濃度之比等于系數之比判斷反應物的系數，所以反應的方程式為：2A?B+3C，故答案為：2A?B+3C；
（3）①因為催化劑加快反應速率，所以反應速率快的實驗使用了催化劑，根據圖表數據實驗2先達到平衡反應速率快，則使用了催化劑，故答案為：實驗2；達到平衡的時間短；
②因為催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以不會影響化學反應的限度，故答案為：不會；催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動．

點評 本題考查反應速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握反應速率的計算方法以及判斷平衡移動原理是解題的關鍵，題目難度中等．